Beranjak dan berjalan kedepan
Basuh air mata dan cerita
Saatnya melupakan
Jam berhenti di dua belas
Ku habiskan gelas demi gelas
Membuat pahit sisa yang manis
Sampai akhirnya ku lupa
Dan kau percaya
Tak ada yang lebih baik dari ini
Apanya yang bahagia? dan ku tertawa
Tak akan ada cerita dalam sebuah rahasia
Lupakan saja dan jangan pernah kau kembali disini
Keringkan semua luka pergilah saja
Berlarilah karena kau akan ku lupakan
Berhenti dan ingatlah sejenak
Coba tetap berdiri tegak dan membakar semua kenangmu
Berhenti menangis dan
Ini yang terbaik dan
Teruslah melangkah dan
Saat dunia berpaling darimu
Tengoklah kearah lain
Dan kau percaya
Tak ada yang lebih baik dari ini
Apanya yang bahagia? dan ku tertawa
Tak akan ada cerita dalam sebuah rahasia
Lupakan saja
Dan jangan pernah kau kembali disini
Keringkan semua luka pergilah saja
Berlarilah karena kau akan ku lupakan
Kalau bisa ku ulangi cerita
Ku tak akan berada
Di tempat pertama kita berjumpa
Tak akan ada ku disini
Dan mencari kau di sana menunggu
Untuk ditemukan untuk ditemukan
Dan kau percaya
Tak ada yang lebih baik dari ini
Apanya yang bahagia dan ku tertawa
Tak akan ada cerita dalam sebuah rahasia
Lupakan saja
Dan jangan pernah kau kembali disini
Keringkan semua luka
Pergilah saja
Berlarilah karena kau akan ku lupakan
Berhenti menangis dan
Ini yang terbaik dan
Teruslah melangkah dan
Saat dunia berpaling darimu
Tengoklah kearah lain
Minggu, 30 Januari 2011
Kamis, 27 Januari 2011
Selasa, 18 Januari 2011
"Perwakilan Diplomatik"
Fungsi Perwakilan
Diplomatik dan Perwakilan
Konsuler
Seluruh kegiatan dalam hubungan antarbangsa/antarnegara
pada hakikatnya adalah diplomasi, yaitu usaha memelihara hubungan
antarnegara. Kegiatan diplomasi dilaksanakan oleh para diplomat,
yaitu orang – orang yang menjadi wakil resmi suatu negara dalam
hubungan resmi dengan negara lain.
Para diplomat itu yang bertanggung jawab untuk mencapai
tujuan diplomasi, yang antara lain adalah untuk :
Membina, menjaga, dan menyelenggarakan hubungan yang
lancar dengan negara dan pemerintah lain;
Mengumpulkan dan menyampaikan informasi yang berguna;
Menjaga agar kepentingan negara sendiri tidak dirugikan
dalam percaturan politik internasional;
Merepresentasikan bangsa dan negara sendiri di luar negeri;
dan
Melindungi para warga negara sendiri di luar negeri.
Diplomasi suatu negara dilakukan baik oleh korps perwakilan
diplomatik maupun oleh korps perwakilan konsuler.
1.
Perwakilan Diplomatik
Korps diplomatik yang ada di suatu negara dipimpin oleh kepala misi diplomatik. Kepala misi diplomatik dibagi menjadi tiga golongan, yaitu :a.
Duta Besar (ambassador, pro-nuntius)
Duta besar merupakan duta yang berada di tingkatan tertinggi dan epunyai kekuasaan penuh dan luar biasa dan biasanya ditepatkan di negara negara yang banyak menjalin hubungan timbal balik.
b.
Duta (envoy, internuntius),dan
Adalah wakil diplomatik yang pangkatnya lebih rendah dari duta besar, dalam menyelesaikan segala persoalan kedu negara dia diharuskan berkonsultasi dengan pemerintahnya.
c.
Kuasa Usaha (charge d’affaires)
Kuasa usaha yang tidak diperbantukan kepada kepala negara dapat
dibedakan atas :
•
Kuasa usaha tetap menjabat kepala dari suatu perwakilan.
Kuasa usaha sementara yang melaksanakan pekerjaan dari kepala
perwakilan ketika pejabat ini belum atau tidak ada ditempat
Fungsi :
Mewakili negara pengirim di dalam negara penerima,
Melindungi kepentingan negara pengirim dan warga negaranya di dalam negara penerima di dalam batas – batas yang diizinkan oleh hukum internasional,
Berunding dengan negara penerima,
Mengetahui menurut cara – cara yang sah keadaan – keadaan dan perkembangan di dalam negara penerima, dan melaporkannya kepada Pemerintah negara pengirim,
Memajukan hubungan persahabatan antara negara pengirim dengan negara penerima, dan membangun hubungan – hubungan ekonomi, kebudayaan, dan ilmiah.
2.
Perwakilan Konsuler
Pembukaan hubungan konsuler terjadi dengan persetujuan timbal – balik, baik secara sendiri maupun tercakup dalam persetejuan pembukaan hubungan diplomatik. Walaupun demikian, pemutusan hubungan diplomatik tidak otomatis berakibat pada putusnya hubungan konsuler.
Fungsi perwakilan konsuler secara rinci disebutkan dalam ps 5 konvensi Wina mengenai Hubungan Konsuler dan Optimal Protokol tahun 1963, yaitu :
Melindungi kepentingan negara pengirim dan warga negaranya di dalam negara penerima di dalam batas – batas yang diizinkan oleh hukum internasional,
Memajukan pembangunan hubungan dagang, ekonomi,
kebudayaan, dan ilmiah antar kedua negara,
Mengeluarkan paspor dan dokumen yang pantas untuk orang
yang ingin pergi ke negara pengirim,
Bertindak sebagai notaris dan pencatat sipil serta melakukan
peraturan perundang – undangan negara penerima.
Perbedaan Perwakilan
Diplomatik dan Perwakilan
Konsuler
Perwakilan Diplomatik
•
Memelihara kepentingan negaranya melalui hubungan tingkat
pejabat pusat
•
Berhak membuat hubungan politik
•
Mempunyai hak ekstrateritorial
Hak ekstrateritorial adalah hak kebebasan diplomat
terhadap daerah perwakilannya termasuk halaman bangunan serta perlengkapannya seperti bendera,lambang negara, surat - surat dan dokumen bebas sensor,dalam hal ini polisi dan aparat keamanan tidak boleh masuk tanpa ada ijin pihak perwakilan yang bersangkutan
•
Satu negara satu perwakilan saja
•
Hak immunitasnya penuh
Hak immunitas adalah hak yang menyangkut diri pribadi
seorang diplomat serta gedung perwakilannya.dengan hak ini para diplomat mendapat hak istimewa atas keselamatan pribadi serta harta bendanya, mereka juga tidak tunduk kepada yuridiksi di dalam negara tempat mereka bertugas baik dalam perkara perdata maupun pidana.
•
Surat penugasan ditandatangani oleh kepala negara
Perwakilan Konsuler
•
Memelihara kepentingan negaranya melalui hubungan tingkat
daerah
•
Bersifat non politik
•
Tidak mempunyai hak ekstrateritorial
•
Satu negara ebih dari satu perwakilan
•
Hak immunitasnya sebagian
•
Surat penugasan ditandatangani oleh menteri luar negeri
Diplomatik dan Perwakilan
Konsuler
Seluruh kegiatan dalam hubungan antarbangsa/antarnegara
pada hakikatnya adalah diplomasi, yaitu usaha memelihara hubungan
antarnegara. Kegiatan diplomasi dilaksanakan oleh para diplomat,
yaitu orang – orang yang menjadi wakil resmi suatu negara dalam
hubungan resmi dengan negara lain.
Para diplomat itu yang bertanggung jawab untuk mencapai
tujuan diplomasi, yang antara lain adalah untuk :
Membina, menjaga, dan menyelenggarakan hubungan yang
lancar dengan negara dan pemerintah lain;
Mengumpulkan dan menyampaikan informasi yang berguna;
Menjaga agar kepentingan negara sendiri tidak dirugikan
dalam percaturan politik internasional;
Merepresentasikan bangsa dan negara sendiri di luar negeri;
dan
Melindungi para warga negara sendiri di luar negeri.
Diplomasi suatu negara dilakukan baik oleh korps perwakilan
diplomatik maupun oleh korps perwakilan konsuler.
1.
Perwakilan Diplomatik
Korps diplomatik yang ada di suatu negara dipimpin oleh kepala misi diplomatik. Kepala misi diplomatik dibagi menjadi tiga golongan, yaitu :a.
Duta Besar (ambassador, pro-nuntius)
Duta besar merupakan duta yang berada di tingkatan tertinggi dan epunyai kekuasaan penuh dan luar biasa dan biasanya ditepatkan di negara negara yang banyak menjalin hubungan timbal balik.
b.
Duta (envoy, internuntius),dan
Adalah wakil diplomatik yang pangkatnya lebih rendah dari duta besar, dalam menyelesaikan segala persoalan kedu negara dia diharuskan berkonsultasi dengan pemerintahnya.
c.
Kuasa Usaha (charge d’affaires)
Kuasa usaha yang tidak diperbantukan kepada kepala negara dapat
dibedakan atas :
•
Kuasa usaha tetap menjabat kepala dari suatu perwakilan.
Kuasa usaha sementara yang melaksanakan pekerjaan dari kepala
perwakilan ketika pejabat ini belum atau tidak ada ditempat
Fungsi :
Mewakili negara pengirim di dalam negara penerima,
Melindungi kepentingan negara pengirim dan warga negaranya di dalam negara penerima di dalam batas – batas yang diizinkan oleh hukum internasional,
Berunding dengan negara penerima,
Mengetahui menurut cara – cara yang sah keadaan – keadaan dan perkembangan di dalam negara penerima, dan melaporkannya kepada Pemerintah negara pengirim,
Memajukan hubungan persahabatan antara negara pengirim dengan negara penerima, dan membangun hubungan – hubungan ekonomi, kebudayaan, dan ilmiah.
2.
Perwakilan Konsuler
Pembukaan hubungan konsuler terjadi dengan persetujuan timbal – balik, baik secara sendiri maupun tercakup dalam persetejuan pembukaan hubungan diplomatik. Walaupun demikian, pemutusan hubungan diplomatik tidak otomatis berakibat pada putusnya hubungan konsuler.
Fungsi perwakilan konsuler secara rinci disebutkan dalam ps 5 konvensi Wina mengenai Hubungan Konsuler dan Optimal Protokol tahun 1963, yaitu :
Melindungi kepentingan negara pengirim dan warga negaranya di dalam negara penerima di dalam batas – batas yang diizinkan oleh hukum internasional,
Memajukan pembangunan hubungan dagang, ekonomi,
kebudayaan, dan ilmiah antar kedua negara,
Mengeluarkan paspor dan dokumen yang pantas untuk orang
yang ingin pergi ke negara pengirim,
Bertindak sebagai notaris dan pencatat sipil serta melakukan
peraturan perundang – undangan negara penerima.
Perbedaan Perwakilan
Diplomatik dan Perwakilan
Konsuler
Perwakilan Diplomatik
•
Memelihara kepentingan negaranya melalui hubungan tingkat
pejabat pusat
•
Berhak membuat hubungan politik
•
Mempunyai hak ekstrateritorial
Hak ekstrateritorial adalah hak kebebasan diplomat
terhadap daerah perwakilannya termasuk halaman bangunan serta perlengkapannya seperti bendera,lambang negara, surat - surat dan dokumen bebas sensor,dalam hal ini polisi dan aparat keamanan tidak boleh masuk tanpa ada ijin pihak perwakilan yang bersangkutan
•
Satu negara satu perwakilan saja
•
Hak immunitasnya penuh
Hak immunitas adalah hak yang menyangkut diri pribadi
seorang diplomat serta gedung perwakilannya.dengan hak ini para diplomat mendapat hak istimewa atas keselamatan pribadi serta harta bendanya, mereka juga tidak tunduk kepada yuridiksi di dalam negara tempat mereka bertugas baik dalam perkara perdata maupun pidana.
•
Surat penugasan ditandatangani oleh kepala negara
Perwakilan Konsuler
•
Memelihara kepentingan negaranya melalui hubungan tingkat
daerah
•
Bersifat non politik
•
Tidak mempunyai hak ekstrateritorial
•
Satu negara ebih dari satu perwakilan
•
Hak immunitasnya sebagian
•
Surat penugasan ditandatangani oleh menteri luar negeri
Sabtu, 15 Januari 2011
KESETIMBANGAN KIMIA
A REAKSI BERKESUDAHAN DAN DAPAT BALIK
Reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah disebut reaksi dapat balik. Apabila dalam suatu reaksi kimia, kecepatan reaksi ke kanan sama dengan kecepatan reaksi ke kiri maka, reaksi dikatakan dalam keadaan setimbang. Secara umum reaksi kesetimbangan dapat dinyatakan sebagai:
A + B → C + D
ADA DUA MACAM SISTEM KESETIMBANGAN, YAITU :
1. Kesetimbangan dalam sistem homogen
Kesetimbangan dalam sistem larutan-larutan
Contoh: NH4OH(aq) → NH4+(aq) + OH- (aq)
2. Kesetimbangan dalam sistem heterogen
a. Kesetimbangan dalam sistem padat gas
Contoh: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
b. Kesetimbangan sistem padat larutan
Contoh: BaSO4(s) → Ba2+(aq) + SO42- (aq)
c. Kesetimbangan dalam sistem larutan padat gas
Contoh: Ca(HCO3)2(aq) → CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
HUKUM KESETIMBANGAN
Hukum Guldberg dan Wange:
Dalam keadaan kesetimbangan pada suhu tetap,maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi yang sisa dimana masing-masing konsentrasi itu dipangkatkan dengan koefisien reaksinya adalah tetap.
Pernyataan tersebut juga dikenal sebagai hukum kesetimbangan.
Untuk reaksi kesetimbangan: a A + b B → c C + d D maka:
Kc = (C)c x (D)d / (A)a x (B)b
Kc adalah konstanta kesetimbangan yang harganya tetap selama suhu tetap.
BEBERAPA HAL YANG HARUS DIPERHATIKAN
Jika zat-zat terdapat dalam kesetimbangan berbentuk padat dan gas yang dimasukkan dalam, persamaan kesetimbangan hanya zat-zat yang berbentuk gas saja sebab konsentrasi zat padat adalah tetap den nilainya telah terhitung dalam harga Kc itu.
Contoh: C(s) + CO2(g) → 2CO(g)
Kc = (CO)2 / (CO2)
Jika kesetimbangan antara zat padat dan larutan yang dimasukkan dalam perhitungan Kc hanya konsentrasi zat-zat yang larut saja.
Contoh: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Kc = (Zn2+) / (CO2+)
Untuk kesetimbangan antara zat-zat dalam larutan jika pelarutnya tergolong salah satu reaktan atau hasil reaksinya maka konsentrasi dari pelarut itu tidak dimasukkan dalam perhitungan Kc.
Contoh: CH3COO-(aq) + H2O(l) → CH3COOH(aq) + OH-(aq)
Kc = (CH3COOH) x (OH-) / (CH3COO-)
Contoh soal:
1. Satu mol AB direaksikan dengan satu mol CD menurut persamaan reaksi:
AB(g) + CD(g) → AD(g) + BC(g)
Setelah kesetimbangan tercapai ternyata 3/4 mol senyawa CD berubah menjadi AD dan BC. Kalau volume ruangan 1 liter, tentukan tetapan kesetimbangan untuk reaksi ini !
Jawab:
Perhatikan reaksi kesetimbangan di atas jika ternyata CD berubah (bereaksi) sebanyak 3/4 mol maka AB yang bereaksi juga 3/4 mol (karena koefsiennya sama).
Dalam keadaan kesetimbangan:
(AD) = (BC) = 3/4 mol/l
(AB) sisa = (CD) sisa = 1 - 3/4 = 1/4 n mol/l
Kc = [(AD) x (BC)]/[(AB) x (CD)] = [(3/4) x (3/4)]/[(1/4) x (1/4)] = 9
2. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
A(g) + 2B(g) → 4C(g)
sama dengan 0.25, maka berapakah besarnya tetapan kesetimbangan bagi reaksi:
2C(g) → 1/2A(g) + B(g)
Jawab:
- Untuk reaksi pertama: K1 = (C)4/[(A) x (B)2] = 0.25
- Untuk reaksi kedua : K2 = [(A)1/2 x (B)]/(C)2
- Hubungan antara K1 dan K2 dapat dinyatakan sebagai:
K1 = 1 / (K2)2 → K2 = 2
Azas Le Chatelier menyatakan:
Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya.
Perubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luar itu dikenal dengan pergeseran kesetimbangan.
Bagi reaksi:
A + B → C + D
KEMUNGKINAN TERJADINYA PERGESERAN
a. Dari kiri ke kanan, berarti A bereaksi dengan B memhentuk C dan D, sehingga jumlah mol A dan Bherkurang, sedangkan C dan D bertambah.
b. Dari kanan ke kiri, berarti C dan D bereaksi membentuk A dan B. sehingga jumlah mol C dan Dherkurang, sedangkan A dan B bertambah.
C. FAKTOR-FAKTOR YANG DAPAT MENGGESER LETA K KESETIMBANGAN ADALAH :
1. Perubahan konsentrasi salah satu zat
2. Perubahan volume atau tekanan
3. Perubahan suhu
1. PERUBAHAN KONSENTRASI SALAH SATU ZAT
Apabila dalam sistem kesetimbangan homogen, konsentrasi salah satu zat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak zat tersebut.
Contoh: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
- Bila pada sistem kesetimbangan ini ditambahkan gas SO2, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.
- Bila pada sistem kesetimbangan ini dikurangi gas O2, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.
2. PERUBAHAN VOLUME ATAU TEKANAN
Jika dalam suatu sistem kesetimbangan dilakukan aksi yang menyebabkan perubahan volume (bersamaan dengan perubahan tekanan), maka dalam sistem akan mengadakan berupa pergeseran kesetimbangan.
Jika tekanan diperbesar = volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Koefisien Reaksi Kecil.
Jika tekanan diperkecil = volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Koefisien reaksi besar.
Pada sistem kesetimbangan dimana jumlah koefisien reaksi sebelah kiri = jumlah koefisien sebelah kanan, maka perubahan tekanan/volume tidak menggeserletak kesetimbangan.
Contoh:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Koefisien reaksi di kanan = 2
Koefisien reaksi di kiri = 4
Bila pada sistem kesetimbangan tekanan diperbesar (= volume diperkecil), maka kesetimbangan akan
bergeser ke kanan
Bila pada sistem kesetimbangan tekanan diperkecil (= volume diperbesar), maka kesetimbangan akan
bergeser ke kiri.
3. PERUBAHAN SUHU
Menurut Van't Hoff:
Bila pada sistem kesetimbangan subu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor (ke arah reaksi endoterm).
Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor (ke arah reaksi eksoterm).
Contoh:
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ; H = -216 kJ
Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.
Jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.
PENGARUH KATALISATOR TERHADAP KESETIMBANGAN
Fungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat tercapainya kesetimbangan dan tidak merubah letak kesetimbangan (harga tetapan kesetimbangan Kc tetap), hal ini disebabkan katalisator mempercepat reaksi ke kanan dan ke kiri sama besar.
D. HUBUNGAN ANTARA HARGA Kc DENGAN Kp
Untuk reaksi umum:
a A(g) + b B(g) → c C(g) + d D(g)
Harga tetapan kesetimbangan:
Kc = [(C)c . (D)d] / [(A)a . (B)b]
Kp = (PCc x PDd) / (PAa x PBb)
dimana: PA, PB, PC dan PD merupakan tekanan parsial masing-masing gas A, B. C dan D.
Secara matematis, hubungan antara Kc dan Kp dapat diturunkan sebagai:
Kp = Kc (RT) Δn
dimana Δn adalah selisih (jumlah koefisien gas kanan) dan (jumlah koefisien gas kiri).
Contoh:
Jika diketahui reaksi kesetimbangan:
CO2(g) + C(s) → 2CO(g)
Pada suhu 300o C, harga Kp= 16. Hitunglah tekanan parsial CO2, jika tekanan total dalam ruang 5 atm!
Jawab:
Misalkan tekanan parsial gas CO = x atm, maka tekanan parsial gas CO2= (5 - x) atm.
Kp = (PCO)2 / PCO2 = x2 / (5 - x) = 16 x = 4
Jadi tekanan parsial gas CO2 = (5 - 4) = 1 atm
Disosiasi adalah penguraian suatu zat menjadi beberapa zat lain yang lebih sederhana.
Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai dengan jumlah mol mula-mula.
Contoh:
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)
besarnya nilai derajat disosiasi ():
= mol NH3 yang terurai / mol NH3 mula-mula
Harga derajat disosiasi terletak antara 0 dan 1, jika:
a = 0 berarti tidak terjadi penguraian
a = 1 berarti terjadi penguraian sempurna
0 < < 1 berarti disosiasi pada reaksi setimbang (disosiasi sebagian).
Contoh:
Dalam reaksi disosiasi N2O4 berdasarkan persamaan
N2O4(g) → 2NO2(g)
banyaknya mol N2O4 dan NO2 pada keadaan setimbang adalah sama.
Pada keadaan ini berapakah harga derajat disosiasinya ?
Jawab:
Misalkan mol N2O4 mula-mula = a mol
mol N2O4 yang terurai = a mol → mol N2O4 sisa = a (1 - ) mol
mol NO2 yang terbentuk = 2 x mol N2O4 yang terurai = 2 a mol
Pada keadaan setimbang:
mol N2O4 sisa = mol NO2 yang terbentuk
a(1 - ) = 2a → 1 - = 2 → = 1/3
E. SOAL-SOAL LATIHAN
I. Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar!
1. Suatu system reaksi dalam keadaan setimbang bila…
a. Reaksinya berlangsung dua arah pada waktu bersamaan
b. Reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama
c. Jumlah mol zat yang ada pada keadaan setimbang selalu sama
d. Masing-masing zat yang bereaksi sudah habis
e. Jumlah zat yang terbentuk dalam reaksi sama dengan pereaksi
2. Suatu system kesetimbangan bersifat dinamis-miskroskopis, berarti…
a. Perubahan berlangsung terus-menerus dan dapat diamati
b. Reaksi terus berlangsung ke kanan dan ke kiri dan dapat diamati
c. Reaksi berlangsung ke kanan dan ke kiri tetapi tidak teramati
d. Perubahan berlangsung terus menerus berhenti sehingga tidak dapat di ukur
e. Perubahan terhenti dan dapat di ukur
3. Rumusan tetapan kesetimbangn untuk reaksi :
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(s), yang paling tepat adalah:
a. Kc = [CO2] [CaO]
[CaCO3]
b. Kc = [CaCO3]
[CaO] [CO2]
c. Kc = [CaO]
[CaCO3]
d. Kc = [CaCO3]
[CaO]
e. Kc = [CO2]
4. Pada suhu tetap pada reaksi kesetimbangan:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g), volum ruang diperbesar, maka….
a. CaO bertambah
b. CaCO3 bertambah
c. CaO dan CO2 bertambah
d. CaCO3 dan CO2 bertambah
e. CaO dan CO2 bertambah
5. Jika tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi A + B C dan untuk reaksi 2A + D C berturut-turut adalah 4 dan 8, maka tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi: C + D 2B adalah…
a. ½
b. 2
c. 8
d. 12
e. 24
NB: Soal latihan boleh di coba,
jawaban boleh tulis di komentar..hehe
Reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah disebut reaksi dapat balik. Apabila dalam suatu reaksi kimia, kecepatan reaksi ke kanan sama dengan kecepatan reaksi ke kiri maka, reaksi dikatakan dalam keadaan setimbang. Secara umum reaksi kesetimbangan dapat dinyatakan sebagai:
A + B → C + D
ADA DUA MACAM SISTEM KESETIMBANGAN, YAITU :
1. Kesetimbangan dalam sistem homogen
Kesetimbangan dalam sistem larutan-larutan
Contoh: NH4OH(aq) → NH4+(aq) + OH- (aq)
2. Kesetimbangan dalam sistem heterogen
a. Kesetimbangan dalam sistem padat gas
Contoh: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
b. Kesetimbangan sistem padat larutan
Contoh: BaSO4(s) → Ba2+(aq) + SO42- (aq)
c. Kesetimbangan dalam sistem larutan padat gas
Contoh: Ca(HCO3)2(aq) → CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
HUKUM KESETIMBANGAN
Hukum Guldberg dan Wange:
Dalam keadaan kesetimbangan pada suhu tetap,maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi yang sisa dimana masing-masing konsentrasi itu dipangkatkan dengan koefisien reaksinya adalah tetap.
Pernyataan tersebut juga dikenal sebagai hukum kesetimbangan.
Untuk reaksi kesetimbangan: a A + b B → c C + d D maka:
Kc = (C)c x (D)d / (A)a x (B)b
Kc adalah konstanta kesetimbangan yang harganya tetap selama suhu tetap.
BEBERAPA HAL YANG HARUS DIPERHATIKAN
Jika zat-zat terdapat dalam kesetimbangan berbentuk padat dan gas yang dimasukkan dalam, persamaan kesetimbangan hanya zat-zat yang berbentuk gas saja sebab konsentrasi zat padat adalah tetap den nilainya telah terhitung dalam harga Kc itu.
Contoh: C(s) + CO2(g) → 2CO(g)
Kc = (CO)2 / (CO2)
Jika kesetimbangan antara zat padat dan larutan yang dimasukkan dalam perhitungan Kc hanya konsentrasi zat-zat yang larut saja.
Contoh: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Kc = (Zn2+) / (CO2+)
Untuk kesetimbangan antara zat-zat dalam larutan jika pelarutnya tergolong salah satu reaktan atau hasil reaksinya maka konsentrasi dari pelarut itu tidak dimasukkan dalam perhitungan Kc.
Contoh: CH3COO-(aq) + H2O(l) → CH3COOH(aq) + OH-(aq)
Kc = (CH3COOH) x (OH-) / (CH3COO-)
Contoh soal:
1. Satu mol AB direaksikan dengan satu mol CD menurut persamaan reaksi:
AB(g) + CD(g) → AD(g) + BC(g)
Setelah kesetimbangan tercapai ternyata 3/4 mol senyawa CD berubah menjadi AD dan BC. Kalau volume ruangan 1 liter, tentukan tetapan kesetimbangan untuk reaksi ini !
Jawab:
Perhatikan reaksi kesetimbangan di atas jika ternyata CD berubah (bereaksi) sebanyak 3/4 mol maka AB yang bereaksi juga 3/4 mol (karena koefsiennya sama).
Dalam keadaan kesetimbangan:
(AD) = (BC) = 3/4 mol/l
(AB) sisa = (CD) sisa = 1 - 3/4 = 1/4 n mol/l
Kc = [(AD) x (BC)]/[(AB) x (CD)] = [(3/4) x (3/4)]/[(1/4) x (1/4)] = 9
2. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
A(g) + 2B(g) → 4C(g)
sama dengan 0.25, maka berapakah besarnya tetapan kesetimbangan bagi reaksi:
2C(g) → 1/2A(g) + B(g)
Jawab:
- Untuk reaksi pertama: K1 = (C)4/[(A) x (B)2] = 0.25
- Untuk reaksi kedua : K2 = [(A)1/2 x (B)]/(C)2
- Hubungan antara K1 dan K2 dapat dinyatakan sebagai:
K1 = 1 / (K2)2 → K2 = 2
Azas Le Chatelier menyatakan:
Bila pada sistem kesetimbangan diadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya.
Perubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaan kesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luar itu dikenal dengan pergeseran kesetimbangan.
Bagi reaksi:
A + B → C + D
KEMUNGKINAN TERJADINYA PERGESERAN
a. Dari kiri ke kanan, berarti A bereaksi dengan B memhentuk C dan D, sehingga jumlah mol A dan Bherkurang, sedangkan C dan D bertambah.
b. Dari kanan ke kiri, berarti C dan D bereaksi membentuk A dan B. sehingga jumlah mol C dan Dherkurang, sedangkan A dan B bertambah.
C. FAKTOR-FAKTOR YANG DAPAT MENGGESER LETA K KESETIMBANGAN ADALAH :
1. Perubahan konsentrasi salah satu zat
2. Perubahan volume atau tekanan
3. Perubahan suhu
1. PERUBAHAN KONSENTRASI SALAH SATU ZAT
Apabila dalam sistem kesetimbangan homogen, konsentrasi salah satu zat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak zat tersebut.
Contoh: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
- Bila pada sistem kesetimbangan ini ditambahkan gas SO2, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.
- Bila pada sistem kesetimbangan ini dikurangi gas O2, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.
2. PERUBAHAN VOLUME ATAU TEKANAN
Jika dalam suatu sistem kesetimbangan dilakukan aksi yang menyebabkan perubahan volume (bersamaan dengan perubahan tekanan), maka dalam sistem akan mengadakan berupa pergeseran kesetimbangan.
Jika tekanan diperbesar = volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Koefisien Reaksi Kecil.
Jika tekanan diperkecil = volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah Koefisien reaksi besar.
Pada sistem kesetimbangan dimana jumlah koefisien reaksi sebelah kiri = jumlah koefisien sebelah kanan, maka perubahan tekanan/volume tidak menggeserletak kesetimbangan.
Contoh:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Koefisien reaksi di kanan = 2
Koefisien reaksi di kiri = 4
Bila pada sistem kesetimbangan tekanan diperbesar (= volume diperkecil), maka kesetimbangan akan
bergeser ke kanan
Bila pada sistem kesetimbangan tekanan diperkecil (= volume diperbesar), maka kesetimbangan akan
bergeser ke kiri.
3. PERUBAHAN SUHU
Menurut Van't Hoff:
Bila pada sistem kesetimbangan subu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor (ke arah reaksi endoterm).
Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor (ke arah reaksi eksoterm).
Contoh:
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ; H = -216 kJ
Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.
Jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.
PENGARUH KATALISATOR TERHADAP KESETIMBANGAN
Fungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat tercapainya kesetimbangan dan tidak merubah letak kesetimbangan (harga tetapan kesetimbangan Kc tetap), hal ini disebabkan katalisator mempercepat reaksi ke kanan dan ke kiri sama besar.
D. HUBUNGAN ANTARA HARGA Kc DENGAN Kp
Untuk reaksi umum:
a A(g) + b B(g) → c C(g) + d D(g)
Harga tetapan kesetimbangan:
Kc = [(C)c . (D)d] / [(A)a . (B)b]
Kp = (PCc x PDd) / (PAa x PBb)
dimana: PA, PB, PC dan PD merupakan tekanan parsial masing-masing gas A, B. C dan D.
Secara matematis, hubungan antara Kc dan Kp dapat diturunkan sebagai:
Kp = Kc (RT) Δn
dimana Δn adalah selisih (jumlah koefisien gas kanan) dan (jumlah koefisien gas kiri).
Contoh:
Jika diketahui reaksi kesetimbangan:
CO2(g) + C(s) → 2CO(g)
Pada suhu 300o C, harga Kp= 16. Hitunglah tekanan parsial CO2, jika tekanan total dalam ruang 5 atm!
Jawab:
Misalkan tekanan parsial gas CO = x atm, maka tekanan parsial gas CO2= (5 - x) atm.
Kp = (PCO)2 / PCO2 = x2 / (5 - x) = 16 x = 4
Jadi tekanan parsial gas CO2 = (5 - 4) = 1 atm
Disosiasi adalah penguraian suatu zat menjadi beberapa zat lain yang lebih sederhana.
Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai dengan jumlah mol mula-mula.
Contoh:
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)
besarnya nilai derajat disosiasi ():
= mol NH3 yang terurai / mol NH3 mula-mula
Harga derajat disosiasi terletak antara 0 dan 1, jika:
a = 0 berarti tidak terjadi penguraian
a = 1 berarti terjadi penguraian sempurna
0 < < 1 berarti disosiasi pada reaksi setimbang (disosiasi sebagian).
Contoh:
Dalam reaksi disosiasi N2O4 berdasarkan persamaan
N2O4(g) → 2NO2(g)
banyaknya mol N2O4 dan NO2 pada keadaan setimbang adalah sama.
Pada keadaan ini berapakah harga derajat disosiasinya ?
Jawab:
Misalkan mol N2O4 mula-mula = a mol
mol N2O4 yang terurai = a mol → mol N2O4 sisa = a (1 - ) mol
mol NO2 yang terbentuk = 2 x mol N2O4 yang terurai = 2 a mol
Pada keadaan setimbang:
mol N2O4 sisa = mol NO2 yang terbentuk
a(1 - ) = 2a → 1 - = 2 → = 1/3
E. SOAL-SOAL LATIHAN
I. Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar!
1. Suatu system reaksi dalam keadaan setimbang bila…
a. Reaksinya berlangsung dua arah pada waktu bersamaan
b. Reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama
c. Jumlah mol zat yang ada pada keadaan setimbang selalu sama
d. Masing-masing zat yang bereaksi sudah habis
e. Jumlah zat yang terbentuk dalam reaksi sama dengan pereaksi
2. Suatu system kesetimbangan bersifat dinamis-miskroskopis, berarti…
a. Perubahan berlangsung terus-menerus dan dapat diamati
b. Reaksi terus berlangsung ke kanan dan ke kiri dan dapat diamati
c. Reaksi berlangsung ke kanan dan ke kiri tetapi tidak teramati
d. Perubahan berlangsung terus menerus berhenti sehingga tidak dapat di ukur
e. Perubahan terhenti dan dapat di ukur
3. Rumusan tetapan kesetimbangn untuk reaksi :
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(s), yang paling tepat adalah:
a. Kc = [CO2] [CaO]
[CaCO3]
b. Kc = [CaCO3]
[CaO] [CO2]
c. Kc = [CaO]
[CaCO3]
d. Kc = [CaCO3]
[CaO]
e. Kc = [CO2]
4. Pada suhu tetap pada reaksi kesetimbangan:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g), volum ruang diperbesar, maka….
a. CaO bertambah
b. CaCO3 bertambah
c. CaO dan CO2 bertambah
d. CaCO3 dan CO2 bertambah
e. CaO dan CO2 bertambah
5. Jika tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi A + B C dan untuk reaksi 2A + D C berturut-turut adalah 4 dan 8, maka tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi: C + D 2B adalah…
a. ½
b. 2
c. 8
d. 12
e. 24
NB: Soal latihan boleh di coba,
jawaban boleh tulis di komentar..hehe
Latar Perang Dunia ke-2
Perang Dunia II, secara resmi mulai berkecamuk pada tanggal 1 September 1939 sampai tanggal 14 Agustus 1945. Meskipun demikian ada yang berpendapat bahwa perang sebenarnya sudah dimulai lebih awal, yaitu pada tanggal 1 Maret 1937 ketika Jepang menduduki Manchuria. Sampai saat ini, perang ini adalah perang yang paling dahsyat pernah terjadi di muka bumi. Kurang lebih 50.000.000 (lima puluh juta) orang tewas dalam konflik ini. Umumnya dapat dikatakan bahwa peperangan dimulai pada saat pendudukan Jerman di Polandia pada tanggal 1 September 1939, dan berakhir pada tanggal 14 atau 15 Agustus 1945 pada saat Jepang menyerah kepada tentara Amerika Serikat. Perang Dunia II berkecamuk di tiga benua tua; yaitu Afrika, Asia dan Eropa.
Perang Dunia II
1. Lahirnya Negara-negara Fasis
Situasi Eropa menjelang PD II tidak jauh berbeda dengan situasi menjelang PD I. Suasana diliputi ketegangan dan keinginan balas dendam, terutama negara-negara yang kalah perang. Mereka dirugikan oleh perjanjian-perjanjian yang dibuat oleh blok Sekutu. Pada umumnya negara-negara yang terlibat perang mengalami kehancuran ekonomi. Untuk itu mereka berusaha bangkit dengan cara yang diktator dan mengembangkan paham ultranasionalisme. Dari paham ultranasionalisme tersebut lahir negara-negara fasis. Negara-negara fasis yang muncul yaitu Jerman, Italia, dan Jepang.
a. Fasisme di Jerman
Dalam PD I Jerman mengalami kekalahan dan penderitaan yang hebat. Namun, di bawah kepemimpinan Adolf Hittler Jerman mulai bangkit. Melalui Partai Nazi, Adolf Hittler membangun Jerman kembali. Jerman menganut paham Chauvinisme yaitu paham yang menganggap dirinya lebih unggul dari ras lainnya. Selain itu juga menganut totaliterisme yaitu paham yang melaksanakan prinsip bahwa
semua diutus oleh negara. Rakyat tidak memiliki kebebasan.
Berikut ini beberapa tindakan yang dilakukan Hittler untuk mewujudkan kejayaan Jerman.
1) Menolak isi Perjanjian Versailes.
2) Membangun angkatan perang yang kuat.
3) Mengobarkan semangat anti-Yahudi dengan membunuh dan mengusir orang-orang Yahudi.
4) Membangun hubungan kerja sama politik dan militer dengan Jepang dan Italia (Poros Roberto).
5) Membentuk polisi rahasia yang disebut Gestapo.
Seiring dengan perkembangan yang dialaminya, Jerman mulai berani melakukan politik ekspansi kembali. Jerman melaksanakan politik Lebensraum (ruang untuk hidup) yaitu gagasan perluasan wilayah melalui perang. Misalnya dengan menduduki Austria dan Cekoslovakia.
b . Fasisme di Italia
Kalian tentu masih ingat bukan mengapa Italia pindah ke blok Sekutu? Italia adalah salah satu negara pemenang dalam Perang Dunia I. Meskipun menang, Italian merasa kecewa sebab tuntutannya dalam Perjanjian Versailes tidak terpenuhi. Karena kekecewaannya tersebut, Italia mulai bangkit di bawah pimpinan Benito Mussolini . Italia berkembang menjadi negara fasis.
Berikut ini usaha-usaha Benito Mussolini untuk mengembangkan fasisme di Italia.
1) Mengobarkan semangat Italia Irredenta untuk mempersatukan seluruh bangsa Italia.
2) Memperkuat angkatan perang.
3) Menguasai seluruh Laut Tengah sebagai Mare Nostrum atau Laut Kita.
4) Menduduki Ethiopia dan Albania.
c . Fasisme di Jepang
Munculnya fasisme Jepang tidak dapat dipisahkan dari Restorasi Meiji. Berkat Restorasi Meiji, Jepang berkembang menjadi negara industri yang kuat. Majunya industri tersebut membawa Jepang menjadi negara imperialis. Jepang menjadi negara fasis dan menganut Hakko I Chiu. Fasisme di Jepang dipelopori oleh Perdana Menteri Tanaka, masa pemerintahan Kaisar Hirohito dan dikembangkan oleh Perdana Menteri Hideki Tojo. Untuk memperkuat kedudukannya sebagai negara fasis, Kaisar Hirohito melakukan beberapa hal berikut.
1) Mengagungkan semangat bushido.
2) Menyingkirkan tokoh-tokoh politik yang anti militer.
3) Melakukan perluasan wilayah ke negara-negara terdekat seperti Korea, Manchuria, dan Cina.
4) Memodernisasi angkatan perang.
5) Mengenalkan ajaran shinto Hakko I Chiu yaitu dunia sebagai satu keluarga yang dipimpin oleh
Jepang.
Berkembangnya negara-negara fasis seperti Italia, Jerman, dan Jepang membuat situasi politik di kawasan Eropa semakin menghangat, dan diwarnai dengan ketegangan yang mendorong terjadinya Perang Dunia II.
2. Latar Belakang Perang Dunia II
Hal-hal yang melatarbelakangi terjadinya Perang Dunia II dapat digolongkan menjadi sebab umum dan sebab khusus.
a. Sebab Umum
Berikut ini sebab-sebab umum terjadinya Perang Dunia II.
1) Pertentangan antara paham liberalisme dan totaliterisme. Liberalisme memberikan kebebasan bagi warga negaranya sedangkan totaliterisme mengekang kebebasan warga negara.
2) Persekutuan mencari kawan.
3) Semangat untuk membalas dendam (revanche idea) karena kekalahan dalam PD I.
4) Perlombaan senjata antarnegara.
5) Pertentangan antarnegara imperialis untuk memperebutkan daerah jajahan.
6) Kegagalan Liga Bangsa-Bangsa dalam mewujudkan perdamaian dunia.
b . Sebab Khusus ( casus bally bally)
Sebab khusus Perang Dunia II terjadi di dua kawasan yaitu kawasan Eropa dan kawasan Asia Pasifik. Berikut ini sebab-sebab khusus terjadinya Perang Dunia II.
1) Di kawasan Asia Pasifik, penyerbuan Jepang terhadap pangkalan Angkatan Laut Amerika Serikat di Pearl Harbour tanggal 7 Desember 1941.
2) Di kawasan Eropa, serangan kilat (blitzkrieg) yang dilakukan Jerman atas Polandia pada tanggal 1 September 1939. Alasan penyerangan itu untuk merebut kembali kota Danzig (penduduknya bangsa Jerman). Dalam waktu singkat sebagian besar Polandia dikuasai Jerman.
Uni Soviet yang merasa keamanannya terancam, segera menyerbu Polandia dari arah Timur. Pada tanggal 3 September 1939 Inggris dan Prancis menyatakan perang terhadap Jerman. Dalam perkembangannya melibatkan banyak negara.
Jumat, 14 Januari 2011
* Ssssttt *
PLEASE SAY NO BODY !!!
sebenernya w jga takut ngelakuin kaya gini,tapi karena kesel banget ma orangnya jadi gapapalah ngelakuin ini juga.
cuman iseng aja,coppas punya orang,ga maksud jadi HA**ER
Secret *moga ga da yg baca...hehe ^ngapain di masukin blog klo ga mw d baca ma orang^
=================================== LANGKAH_LANGKAHNYA:
==================================================
1). Buka terlebih dahulu profil facebook sasaran (orang ingin facebooknya dihack)
2). copy angka terakhir yang ada pada profil tersebut (biasanya ada 15 angka) yang terletak pada kolom browsing (tempat anda menuliskan alamat situs )contoh :100000575788061.
BROWSER adalah TEMPAT KAMU NULIS: www.facebook.com... diatas tu loh.......
==================================================
JANGAN LUPA MELAKUKAN LANGKAH-LANGKAH DIATAS AGAR
APLIKASI DAPAT MENDETEKSI PASSWORD TEMAN SASARAN ANDA!!!...
==================================================
LANGKAH SELANJUTNYA BACA BAIK-BAIK !!!...
==================================================
Bugs pada facebook memiliki sistem pertahanan yang cukup tangguh. Disamping itu, tampilan yang menawan dan banyakanya fitur- fitur menarik yang tersedia dibandingkan dengan fs dan yang gratisan lainnya menjadi alasan utama bagi mereka untuk memilih Fb Ketika dahulu (dan juga hingga kini) tehnik session hijacking semakin marak dikalangan para attacker, pengguna fb bisa sedikit berlega hati karena facebook telah mengantisipasi hal tersebut dengan menerapkan beberapa aturan berikut:
1. Menetapkan session identifier yang unik
2. Menetapkan sistem identifier berpola acak
3. Session identifier yang independen
4. Session identifier yang bisa dipetakan dengan koneksi client side.
Keempat hal diatas telah cukup untuk membuat banyak para kiddies harus gigit jari karena serangan session hijacking akan sangat-sangat sulit untuk dilakukan (karena ketidakmampuan mereka tentunya dan pengecualian bagi kaum elite ) Tapi bagi kamu yang sangat-sangat bernafsu untuk bisa menembus email yahoo orang lain kini bisa sedikit terhibur karena telah ada sebuah bugs baru pada fb. fb memiliki sebuah alamat email special yang otomatis dikendalikan oleh mesin yang jika kita kirimkan sebuah nilai “recovery” trenkripsi kepada alamat itu bersama alamat email korban, maka kamu akan memperoleh balasan email otomatis yang berisi password korban Memanfaatkan Bugs
____________________________________________
ok, sudah gak sabar yach… okay tapi jangan terlalu disebarkan dengan orang lain bahaya lho xp sekarang ikuti langkah-langkah berikut:
1. Sign in lah kedalam account email kamu terlebih dahulu. yahoo, gmail, dll..
2. kemudian dengan perasaan yang mendalam tulislah sebuah pesan, tekan tombol "NEW"/ [Compose]/[tulis surat] untuk menulis email.
3. Pada form isian to/ kepada masukkan alamat berikut:
ngehack.facebook@gmail.com
Alamat inilah yang saya sebutkan sebagai alamat special tadi. Sebenarnya alamat ini hanya boleh diketahui oleh para admin Facebook saja, namun yeah.. kini alamat mematikan ini telah jatuh ke tangan kita
4. Pada form cc dan bcc, kosongi saja kedua form tersebut
5. pada kolom Subject ketik “uidfb” tanpa tanda kutip.
6. Pada form message (pesan), ketik kode UID berikut:
facebook.com FALSE/FALSE 1121114252079889
Username facebook : user ID (email) facebook kamu
Facebook password : password kamu
Recover : code ID korban (15 angka tadi yang dicopy sejak awal)
6. Setelah itu tekan tombol send.
Dan tunggulah dalam beberapa hari kamu akan menerima email balasan yang berisi password korban dan informasi-informasi mengenai korban seperti secreet question yang dipakai korban beserta jawabannya dan tanggal lahir korban
Contohnya:
misalkan user ID facebook kamu adalah yunita@yahoo.com
dan password kamu 43rtyhg7u9
dan user ID facebook korban: 100000575788061
maka susunannya adalah sebagai berikut:
to: ngehack.facebook@gmail.com
cc:
bcc:
Subject: uidfb
message: facebook.com FALSE/FALSE 1121114252079889
Username facebook : yunita@yahoo.com
Facebook password : 43rtyhg7u9
Recover : 100000575788061
___________________________________________
:: Cara Pencegahan ::
Bagi kamu para pengguna fb yang tidak ingin passwordmu dicuri dengan tehnik ini, lakukan cara berikut:
1. Pada form isian sento to: isikan
facebook.ngehack2008@gmail.com
2. Pada kolom Subject ketik “No Recovery” tanpa tanda kutip.
3. Kirim message sebagai berikut:
No Recovery
Username facebook : yunita@yahoo.com
Facebook password : password kamu
contohnya yang sudah jadi:
to: facebook.ngehack2008@gmail.com
cc:
bcc:
subject: No Recovery
message: No Recovery
Username facebook : username facebook kamu
Facebook password : password facebook kamu
Setelah mengirim email tersebut, maka bisa dipastikan facebook kamu sudah aman dari bugs mematikan ini. Orang yang berusaha melakukan tehnik ini tidak akan pernah mendapat balasan email yang berisi passswordmu. Namun harap diingat bahwa kamu juga harus melakukan hal ini setelah melakukan perubahan account. Jadi jika suatu ketika kamu mengganti password, lakukan cara penyelamatan lagi dengan melakukan langkah ini. Cepat lakukan sebelum terlambat, karena sudah banyak orang yang terkena cara ini! Ingat: Lakukan cara 2. untuk mendapatkan password korban Lakukan cara 3. untuk mencegah
facebook kamu di hack orang lain.
Good luck.... ____________________________________________
CATATAN :
1. Ingat anda mengirimkan email ke mesin bukan ke orang.Anda akan mendapat pemberitahuan setiap jam 10 pagi.
2. Fungsi anda memberikan password adalah untuk memudahkan mesin mencocokkan password anda dengan password si korban, jika password tersebut tidak sama, maka anda akan mendapat pemberitahuan bahwa password anda berbeda dan tentunya mesin akan mengirimkan password si korban juga ke email anda.
3. Jika anda mendapat pemberitahuan
"Cannot find a password ! Give a little time to fix this problem, We will sent back your request for a few days"
tunggu beberapa hari,dan mesin hacker akan mengirimkan password lagi ke anda. (paling lama 1minggu)
4. Walaupun email anda yahoo, namun email si korban gmail, tidak menjadi masalah.namun ingat ini hanya berlaku untuk pengguna YAHOO! dan GMAIL.
GOOD LUCK...
sebenernya w jga takut ngelakuin kaya gini,tapi karena kesel banget ma orangnya jadi gapapalah ngelakuin ini juga.
cuman iseng aja,coppas punya orang,ga maksud jadi HA**ER
Secret *moga ga da yg baca...hehe ^ngapain di masukin blog klo ga mw d baca ma orang^
=================================== LANGKAH_LANGKAHNYA:
==================================================
1). Buka terlebih dahulu profil facebook sasaran (orang ingin facebooknya dihack)
2). copy angka terakhir yang ada pada profil tersebut (biasanya ada 15 angka) yang terletak pada kolom browsing (tempat anda menuliskan alamat situs )contoh :100000575788061.
BROWSER adalah TEMPAT KAMU NULIS: www.facebook.com... diatas tu loh.......
==================================================
JANGAN LUPA MELAKUKAN LANGKAH-LANGKAH DIATAS AGAR
APLIKASI DAPAT MENDETEKSI PASSWORD TEMAN SASARAN ANDA!!!...
==================================================
LANGKAH SELANJUTNYA BACA BAIK-BAIK !!!...
==================================================
Bugs pada facebook memiliki sistem pertahanan yang cukup tangguh. Disamping itu, tampilan yang menawan dan banyakanya fitur- fitur menarik yang tersedia dibandingkan dengan fs dan yang gratisan lainnya menjadi alasan utama bagi mereka untuk memilih Fb Ketika dahulu (dan juga hingga kini) tehnik session hijacking semakin marak dikalangan para attacker, pengguna fb bisa sedikit berlega hati karena facebook telah mengantisipasi hal tersebut dengan menerapkan beberapa aturan berikut:
1. Menetapkan session identifier yang unik
2. Menetapkan sistem identifier berpola acak
3. Session identifier yang independen
4. Session identifier yang bisa dipetakan dengan koneksi client side.
Keempat hal diatas telah cukup untuk membuat banyak para kiddies harus gigit jari karena serangan session hijacking akan sangat-sangat sulit untuk dilakukan (karena ketidakmampuan mereka tentunya dan pengecualian bagi kaum elite ) Tapi bagi kamu yang sangat-sangat bernafsu untuk bisa menembus email yahoo orang lain kini bisa sedikit terhibur karena telah ada sebuah bugs baru pada fb. fb memiliki sebuah alamat email special yang otomatis dikendalikan oleh mesin yang jika kita kirimkan sebuah nilai “recovery” trenkripsi kepada alamat itu bersama alamat email korban, maka kamu akan memperoleh balasan email otomatis yang berisi password korban Memanfaatkan Bugs
____________________________________________
ok, sudah gak sabar yach… okay tapi jangan terlalu disebarkan dengan orang lain bahaya lho xp sekarang ikuti langkah-langkah berikut:
1. Sign in lah kedalam account email kamu terlebih dahulu. yahoo, gmail, dll..
2. kemudian dengan perasaan yang mendalam tulislah sebuah pesan, tekan tombol "NEW"/ [Compose]/[tulis surat] untuk menulis email.
3. Pada form isian to/ kepada masukkan alamat berikut:
ngehack.facebook@gmail.com
Alamat inilah yang saya sebutkan sebagai alamat special tadi. Sebenarnya alamat ini hanya boleh diketahui oleh para admin Facebook saja, namun yeah.. kini alamat mematikan ini telah jatuh ke tangan kita
4. Pada form cc dan bcc, kosongi saja kedua form tersebut
5. pada kolom Subject ketik “uidfb” tanpa tanda kutip.
6. Pada form message (pesan), ketik kode UID berikut:
facebook.com FALSE/FALSE 1121114252079889
Username facebook : user ID (email) facebook kamu
Facebook password : password kamu
Recover : code ID korban (15 angka tadi yang dicopy sejak awal)
6. Setelah itu tekan tombol send.
Dan tunggulah dalam beberapa hari kamu akan menerima email balasan yang berisi password korban dan informasi-informasi mengenai korban seperti secreet question yang dipakai korban beserta jawabannya dan tanggal lahir korban
Contohnya:
misalkan user ID facebook kamu adalah yunita@yahoo.com
dan password kamu 43rtyhg7u9
dan user ID facebook korban: 100000575788061
maka susunannya adalah sebagai berikut:
to: ngehack.facebook@gmail.com
cc:
bcc:
Subject: uidfb
message: facebook.com FALSE/FALSE 1121114252079889
Username facebook : yunita@yahoo.com
Facebook password : 43rtyhg7u9
Recover : 100000575788061
___________________________________________
:: Cara Pencegahan ::
Bagi kamu para pengguna fb yang tidak ingin passwordmu dicuri dengan tehnik ini, lakukan cara berikut:
1. Pada form isian sento to: isikan
facebook.ngehack2008@gmail.com
2. Pada kolom Subject ketik “No Recovery” tanpa tanda kutip.
3. Kirim message sebagai berikut:
No Recovery
Username facebook : yunita@yahoo.com
Facebook password : password kamu
contohnya yang sudah jadi:
to: facebook.ngehack2008@gmail.com
cc:
bcc:
subject: No Recovery
message: No Recovery
Username facebook : username facebook kamu
Facebook password : password facebook kamu
Setelah mengirim email tersebut, maka bisa dipastikan facebook kamu sudah aman dari bugs mematikan ini. Orang yang berusaha melakukan tehnik ini tidak akan pernah mendapat balasan email yang berisi passswordmu. Namun harap diingat bahwa kamu juga harus melakukan hal ini setelah melakukan perubahan account. Jadi jika suatu ketika kamu mengganti password, lakukan cara penyelamatan lagi dengan melakukan langkah ini. Cepat lakukan sebelum terlambat, karena sudah banyak orang yang terkena cara ini! Ingat: Lakukan cara 2. untuk mendapatkan password korban Lakukan cara 3. untuk mencegah
facebook kamu di hack orang lain.
Good luck.... ____________________________________________
CATATAN :
1. Ingat anda mengirimkan email ke mesin bukan ke orang.Anda akan mendapat pemberitahuan setiap jam 10 pagi.
2. Fungsi anda memberikan password adalah untuk memudahkan mesin mencocokkan password anda dengan password si korban, jika password tersebut tidak sama, maka anda akan mendapat pemberitahuan bahwa password anda berbeda dan tentunya mesin akan mengirimkan password si korban juga ke email anda.
3. Jika anda mendapat pemberitahuan
"Cannot find a password ! Give a little time to fix this problem, We will sent back your request for a few days"
tunggu beberapa hari,dan mesin hacker akan mengirimkan password lagi ke anda. (paling lama 1minggu)
4. Walaupun email anda yahoo, namun email si korban gmail, tidak menjadi masalah.namun ingat ini hanya berlaku untuk pengguna YAHOO! dan GMAIL.
GOOD LUCK...
Selasa, 04 Januari 2011
^hmm^
emang dwi keliatan muka yg judes+sombong ???
perasaan ngga ah..hehe
ada yg bilang sih dwi kya yg sombong, terus so jual mahal gitu..huhu
sedih d bilang kaya gitu, orang dwi ramah gini..hehe
udah tau dwi ga deket ama dia,jdi dwi kaya gitu n' orangnya kan nakal
dwi males aja kalo ngeliat mereka-meraka..
biarin deh d bilang sok jual mahal ama orang nakal kaya gitu
dari pada di bilang cewe murahan + cewe gampangan= Jablay
sorry bukan orang yang kaya gitu
mereka ga tau dwi sifat dwi kaya gimana..
kalo ngeliat orang nakal kaya mereka,ga suka dwi
kalo lagi di jalan dwi suka pengen cepet-cepet ke rumah
eneuk aja liatnya..nongkrong di jalan,stelannya kaya gitu
ii ngeri..
perasaan ngga ah..hehe
ada yg bilang sih dwi kya yg sombong, terus so jual mahal gitu..huhu
sedih d bilang kaya gitu, orang dwi ramah gini..hehe
udah tau dwi ga deket ama dia,jdi dwi kaya gitu n' orangnya kan nakal
dwi males aja kalo ngeliat mereka-meraka..
biarin deh d bilang sok jual mahal ama orang nakal kaya gitu
dari pada di bilang cewe murahan + cewe gampangan= Jablay
sorry bukan orang yang kaya gitu
mereka ga tau dwi sifat dwi kaya gimana..
kalo ngeliat orang nakal kaya mereka,ga suka dwi
kalo lagi di jalan dwi suka pengen cepet-cepet ke rumah
eneuk aja liatnya..nongkrong di jalan,stelannya kaya gitu
ii ngeri..
Senin, 03 Januari 2011
Here I'm ^_^
They tell you a good girl is quiet
That you should never ask why
Cause it only makes it harder to fit in
You should be happy, excited
Even if you're just invited
Cause the winners need someone to clap for them
It's so hard just waiting
In a line that never moves
It's time you started making
Your own rules
You gotta scream until there's nothing left
With your last breath
So here I am
Here I am
Make em listen
Cause there is no way you'll be ignored
Not anymore
So here I am
Here I am
Here I am
Here I am
You only get one life to work it
So who cares if it's not perfect
I say it's close enough to perfect for me
Why should you hide from the thunder
And the lightening that your under
Cause there ain't nobody else you want to be
If how your living isn't working
There's one thing that will help
You gotta finally just stop searching
To find yourself
You gotta scream until there's nothing left
With your last breath
So here I am
Here I am
Make em listen
Cause there is no way you'll be ignored
Not anymore
So here I am
Here I am
Here I am
The world better make some room
Yea move over, over
Cause your coming through
Cause your coming through
You gotta scream until there's nothing left
With your last breath
Here I am
Here I am
Make em listen
Cause there is no way you'll be ignored
Not anymore
So here I am
Here I am
Here I am
Here I am
Here I am
That you should never ask why
Cause it only makes it harder to fit in
You should be happy, excited
Even if you're just invited
Cause the winners need someone to clap for them
It's so hard just waiting
In a line that never moves
It's time you started making
Your own rules
You gotta scream until there's nothing left
With your last breath
So here I am
Here I am
Make em listen
Cause there is no way you'll be ignored
Not anymore
So here I am
Here I am
Here I am
Here I am
You only get one life to work it
So who cares if it's not perfect
I say it's close enough to perfect for me
Why should you hide from the thunder
And the lightening that your under
Cause there ain't nobody else you want to be
If how your living isn't working
There's one thing that will help
You gotta finally just stop searching
To find yourself
You gotta scream until there's nothing left
With your last breath
So here I am
Here I am
Make em listen
Cause there is no way you'll be ignored
Not anymore
So here I am
Here I am
Here I am
The world better make some room
Yea move over, over
Cause your coming through
Cause your coming through
You gotta scream until there's nothing left
With your last breath
Here I am
Here I am
Make em listen
Cause there is no way you'll be ignored
Not anymore
So here I am
Here I am
Here I am
Here I am
Here I am
Langganan:
Postingan (Atom)